Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История
гдз

Тест по химии по теме "Строение атома" с ответами

1. Заряд ядра атома железа равен:

1) + 8; 2) +56; 3) +26; 4)+16.

 

2. Электронная конфигурация атома германия:

2 2 6 2 6 6 2 6

1)1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 6 2 2

2) 1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 2 2

3)1s2s2p3s3p3d4s4p

2 2 6 2 6 10 4

4)1s2s2p3s3p3d4p.

 

3. Электронную конфигурацию, идентичную конфигурации атома аргона, имеет ион:

+ 2+ 2- -
1) Na; 2) Cu; 3) S; 4)F.

 

4.Число неспаренных электронов в атоме хрома в невозбуждённом состоянии равно:

1) 1; 2) 4; 3) 5; 4)6 .

5. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:2, 8, 6, образует высший оксид

1) SeO3

2) SO3

3) N2O3

4) P2O3


6. Общее число электронов у иона

2+
Mn

1) 23; 2) 25; 3) 27; 4)55.

 


7. Ядро атома

40
19 Ксодержит:

1)19p и 19n 3) 19p и 40n

2)40p и 19n 4) 19p и 21n.

 

8. Наименьший радиус имеет атом:

1) S; 2) Al; 3) Cl; 4)Ar.

 

9. Наибольший радиус имеет атом:

1) Ba; 2) Mg; 3) Ca; 4)Sr.

 

10. . Наименьший радиус имеет ион:

2+ 3+ - -
1) Mg; 2) Al; 3) F; 4)Cl.

 


 

11. Наибольший радиус имеет ион:

2+ + 2- -
1) Ba; 2) Cs; 3) Te; 4) I.


 

12. . Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя

26
3s3p имеют соответственно атом и ионы:

 

0 - 2-
1) Ar, Cl, S
0 + 2+
2) Kr, K, Ca;
0 - 2+
3) Ne, Cl, Ca;
0 - 2+
4) Ar, Cl, Ba .

13. Атом серы в нормальном состоянии и атом хрома в максимально возбуждённом состоянии имеют соответственно конфигурации валентных электронов:

 

 

2 4 5 1
1) 3s 3p и 3d 4s
2 3 1 4 2
2) 3s 3p 3d и 3d 4s
2 2 2 5 2
3) 3s 3p 3d и 3d 4s
2 4 4 2
4) 3s 3p и 3d 4s

 

14. Число d- электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:

 

1)1; 2) 2; 3) 4; 4) 6 .


15.Число d- электронов у иона

2+
Cu  равно:

1) 6; 2) 8; 3) 9; 4) 10.

 

16. Число 5f- электронов и 6d- электронов у атома плутония равно:

 

1)5 и 1; 2) 6 и 0; 3) 4 и 2; 4)5 и 2.

 

17. В результате ядерной реакции

27 2
13 Al + 1 H ? образуются соответственно:
4 25
1) 2 He и 12 Mg
4 24
2) 2 He и 12 Mg
1 28
3) 1H и 14Si
1 29
4) 1H и 14Si  

 

18. Распределение электронов в нормальном состоянии в атоме хрома по энергетическим уровням соответствует ряду цифр:

 

1)2, 8, 12, 2; 3) 2, 8, 13,1;

2) 2, 8, 8, 6; 4) 2, 8, 14, 0.


19.Распределение электронов по энергетическим уровням в ионе Fe2+ соответствует ряду чисел:

 

1)2, 8, 12, 1; 3) 2, 8, 11,2;

2) 2, 8, 13, 0; 4) 2, 8, 10, 3.

20. Валентные возможности атома хлора в нормальном и возбуждённых состояниях соответствуют ряду чисел:

 

1)1, 2, 3, 4; 3) 1, 3, 5, 7;

2) 1, 2, 5, 7; 4) 3, 4, 5, 7.

 

21. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке возрастания значений их электроотрицательности:

 

1)7, 9, 15, 6; 3) 6, 7, 9, 15;

2) 9, 6, 7, 15; 4) 15, 6, 7, 9.

 

22. Порядковые номера химических элементов, расположенных в порядке убывания восстановительных свойств их атомов:

 

1)1, 2, 3, 5; 3) 3, 1, 6, 9;

2) 3, 5, 6, 1; 4) 2, 3, 6, 1.

 

23. В 1919 г. Резерфорд осуществил впервые бомбардировку атомов азота ?- частицами:

14 4
7 N + 2 He ? O + X

 

При этом произошло превращение азота в кислород и элементарную частицу. Заряды ядер и массовые числа для каждого из продуктов этой ядерной реакции будут соответственно:

16 1
1) 8 O и 1 X
17 1
2) 8 O и 1 X
18 1
3) 8 O и 0 X
17 0
4) 8 O и 1 X

 

 

 

 

 

24. Природные изотопы имеют следующее значение массовых чисел и распространенности в природе (в % по массе ):

35 36
1) Cl – 75 и Cl -25;
35 37
2) Cl – 75 и Cl -25;
36 37
3) Cl – 80 и Cl -20;
35 36
4) Cl – 8 и Cl -20.

 

 

 

 

25. Относительная масса атома изотопа неизвестного элемента равна 39. Число протонов в его ядре на 3 меньше, чем число нейтронов. Этот элемент имеет символ:

1) K; 2) Ca ; 3) Ar; 4) Cl.

 

26. Атом фосфора в возбуждённом состоянии будет соответствовать электронная конфигурация внешнего энергетического уровня:

2 6
1) 3s 3p
1 3 1
2) 3s 3p 3d;
1 2 2
3) 3s 3p 3d;
1 1 3
4) 3s 3p 3d.

 

 

 

 

 

27. Расположение валентных электронов в электронных формулах атомов меди и цинка в нормальном состоянии может быть записано:

10 10 2
1) 3d4s и 3d4s
9 1 1 10 2
2) 3d4s 4p и 3d4s
10 1 9 2 1
3) 3d4s и 3d4s 4p
9 2 10 2
4) 3d4s и 3d4s

 

 

 

 

 

28. Ионы Ag и Cs имеют соответственно электронные формулы внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

10 0 6 1
1) 4d 5s и 5p 4s
9 1 6 0
2) 4d 5s и 5p 4s
10 0 6 0
3) 4d 5s и 5p 6s
10 0 5 1
4) 4d 5s и 5p 6s

 

 

 

 

29. Российскими учёными был синтезирован элемент № 114. Электронная формула его и семейство будут соответственно:

14 10 1 3
1) …5f 6d 7s 7p, p-элемент;
14 9 2 3
2) ...5f 6d 7s 7p, d-элемент;
14 10 2 2
3) ...5f 6d 7s 7p, p-элемент;
14 8 1 5
4) ...5f 6d 7s 7p, p-элемент;

 

 

 

 

30. В следующем утверждении допущена ошибка: «Все галогены – элементы VII A группы и халькогены - VIA группы относятся к неметаллам». В записях есть ошибка. Укажите её. К неметаллам относятся:

1) все галогены и все халькогены

2) все галогены и селен;

3) все галогены и теллур;

4) все галогены и полоний.

 

31. Под знаками химических элементов в таблице Менделеева записаны средние значения относительных атомных масс природной смеси изотопов. Известно, что в природе встречаются следующие изотопы кислорода:

16 17 18
8 О (99,76%), 8 О (0,04%) и 8 О (0.20%).

Почему значение Ar(O)=15,9994, то есть меньше, чем массовое число самого лёгкого из природных изотопов? Приведите примеры других природных «аномалий».

 

32. Все элементы в Периодической системе имеют строгое определённое, однозначное положение. Символ же водорода записан дважды: в IA группе (самых ярких представителях металлов – щелочных металлах) и VIIA группе (самых ярких представителях неметаллов – галогенах). Дайте развёрнутое обоснование этого факта.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответы.

задание

1

2

3

4

5

6

7

ответ

3

3

3

4

2

1

4

задание

8

9

10

11

12

13

14

ответ

4

1

2

1

1

1

2

задание

15

16

17

18

19

20

21

ответ

3

2

1

3

2

3

4

задание

22

23

24

25

26

27

28

ответ

3

3

2

2

2

1

3

28 29 30

3 3 4

 

№31.

Массовое число атома кислорода меньше, чем масса самого лёгкого изотопа, так как при образовании ядер атомов выделяется большое количество энергии, что и определяет устойчивость атома, а следовательно масса ядра всегда несколько меньше масс всех составляющих ядро частиц. Это явление получило название « дефект масс». Подобные аномалии наблюдаются у атомов:

ниобия (93Nb; 94Nb; Ar(Nb) =92,9064,
41 41
Родий (103 Rh; 104Rhб,Ar(Rh) =102,9055)
45 45

 

 

№ 32

Атом водорода имеет один электрон на внешнем энергетическом уровне, , подобно щелочным металлам, который легко отдаёт, проявляя, так же как и щелочные металлы, восстановительные свойства:

0 +1
H – 1e ? H.

Его восстановительные свойства слабее выражены, чем ущелочных металлов, так как радиус атома маленький и сила притяжения электрона большая.

Однако до завершения своего внешнего единственного уровня этому атому не хватает всего одного электрона, как и галогенам. Следовательно, при соединении с атомами химически активных металлов он может проявлять окислительные свойства:

0 -1
H + 1e ? H.

Его окислительные свойства выражены слабее, чем у галогенов, т.к. заряд ядра очень мал и притяжение электронов затруднено.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

23749

Комментарии  

 
0 Pheonix 9 марта 2013, 0:06
Задачи, связанные со строением ядра атома все время умел решать очень даже хорошо. Интересно, на ЕГЭ будут задачи такого типа??? Хотелось бы конечно что бы их было побольше, а то кинематикой половину вопросов забьют...
Ответить Ссылка
 
 
0 Skyfire 9 марта 2013, 0:08
Ну если эта статья находится в теме "Подготовка к ЕГЭ", то логично было бы предположить, что такие задачи а ЕГЭ будут присутствовать. Думаю, что их количество будет не сильно большим - максимум задачи 2.
Ответить Ссылка
 
 
0 lager 6 апреля 2013, 21:09
Ну если же все эти задания находятся в разделе "Подготовка к ЕГЭ", то думаю, что на ЕГЭ должны присутствовать такие задания. Думаю, что будет на ЕГЭ пару таких заданий.
Ответить Ссылка