Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История

Контрольная работа по теме "Периодический закон.Периодическая система химических элементов."

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

 

Вариант 1

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н.Бором.               Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.     Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si.        Б. S и Se.        В. К и Са.       Г. Сr и Fe.

 

  1. (2 балла). s-Элементом является:

А. Барий.       Б. Америций.            В. Галлий.     Г. Ванадий.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону.      Б. Железу.      В. Криптону.             Г. Рутению.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)2.    Б. Мg(ОН)2.    В. Н2SiO3.       Г. Ва(ОН)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr — Rb — K.       Б. Ве — Li — K.        В. Na — K — Ca.      Г. Al — Mg — Be.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.           Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. Э2О5.

 

10.  (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28  нейтронов, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий.   II. Натрий.      III. Хлор.        IV. Азот.

Электронная формула:

А. 1s22s2.        Б. 1s22s22p3.    В. 1s22s22p63s1.          Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. ЭО.             3. Э2О5.           4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. Э(ОН)2.      в. НЭО3.         г. НЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.        Б. В пределах главной подгруппы.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым.             Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.                 Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом электронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl.        Б. Be и B.       В. Кr и Xe.     Г. Mo и Se.

 

  1. (2 балла). p-Элементом является:

А. Скандий.   Б. Барий.        В. Мышьяк.    Г. Гелий.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d104s2 соответствует элементу:

А. Кальцию.  Б. Криптону.  В. Кадмию.    Г. Цинку.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(ОН)2.    Б. Мg(ОН)2.    В. Cа(ОН)2.    Г. Cr(ОН)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn.    Б. Al — Mg — Ca.     В. Sr — Rb — K.       Г. Ge — Si — Sb.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.           Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22  нейтрона, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Алюминий.                        II. Калий.       III. Селен.       IV. Магний.

Электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p1.

Б. 1s22s22p63s2.

В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4 .

Г. 1s22s22p63s23p63d104s1.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. Э2О3.           3. ЭО.             4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. Э(ОН)2.      в. Э(ОН)3.       г. Н2ЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.  Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.        Б. В пределах главной подгруппы.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 3

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором.              Б. Д. Менделеевым.

В. Г. Мозли.               Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме.

Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоев в атоме.

Г. Число нейтронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Ba и K.      Б. Sb и Bi.      В. Ti и Ge.      Г. Kr и Fe.

 

  1. (2 балла). d-Элементом является:

А. Калий.       Б. Кремний.   В. Аргон.       Г. Медь.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:

А. Брому.        Б. Кальцию.   В. Марганцу.  Г. Хлору.

 

  1. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А. CrО.           Б. Cr2O3 .         В. CrО3.          Г. FeО.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al — Ga — Ge.     Б. Ca — Sr — Ba.      В. K — Na — Li.       Г. Mg — Ca — Zn.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. ЭО.            Б. Э2О3.           В. Э2О5.          Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30  нейтронов, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бор.             II. Бром.         III. Фосфор.   IV. Литий.

Электронная формула:

А. 1s22s22p1.

Б. 1s22s1.

В. 1s22s22p63s23p3.

Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. Э2О3.           3. Э2О5.           4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. НЭО3.         в. Н3ЭО3.        г. НЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств.  Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно,  а свойства элементов — периодически?

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 4

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули.               Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.                 Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы.

Б. Периода.

В. Ряда.

Г. Порядковому.

 

  1. *(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Sn и Si.      Б. As и Se.      В. Zn и Ca.     Г. Mo и Te.

 

  1. (2 балла). f-Элементом является:

А. Германий.             Б. Калий.        В. Селен.        Г. Уран.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:

А. Брому.        Б. Железу.      В. Неону.        Г. Криптону.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ga(OH)3.    Б. Mg(OH)2 .   В. LiOH.         Г. Sc(ОH)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K — Rb — Sr.       Б. Al — Mg — Be.     В. Be — Li — Cs.      Г. Ge — Sn — Sb.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.                       Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24  нейтрона, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Азот.            II. Кальций.   III. Кремний.             IV. Сера.

Электронная формула:

А. 1s22s22p3.

Б. 1s22s22p63s23p4.

В. 1s22s22p63s23p2.

Г. 1s22s22p63s23p64s2.

Формула высшего оксида:

1. ЭО.             2. ЭО2.                        3. Э2О5.           4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. Н2ЭО4.        б. Э(ОН)2.      в. Н2ЭО3.        г. НЭО3.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.  Обоснуйте ответ.

 

13.  (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др.

24256

Комментарии  

 
0 Pheonix 20 марта 2013, 13:59
Не очень сложная контрольная. Очень хорошо, что во всех вариантах задания подобные. А то часто бывает, что в одном варианте задания вообще элементарные, а в другом очень сложные.
Ответить Ссылка