Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История
гдз

Контрольная работа по теме "Периодический закон.Периодическая система химических элементов."

Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Строение атома

 

Вариант 1

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Электроны были открыты:

А. Н.Бором.               Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.     Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si.        Б. S и Se.        В. К и Са.       Г. Сr и Fe.

 

  1. (2 балла). s-Элементом является:

А. Барий.       Б. Америций.            В. Галлий.     Г. Ванадий.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону.      Б. Железу.      В. Криптону.             Г. Рутению.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)2.    Б. Мg(ОН)2.    В. Н2SiO3.       Г. Ва(ОН)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr — Rb — K.       Б. Ве — Li — K.        В. Na — K — Ca.      Г. Al — Mg — Be.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.           Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. Э2О5.

 

10.  (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28  нейтронов, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бериллий.   II. Натрий.      III. Хлор.        IV. Азот.

Электронная формула:

А. 1s22s2.        Б. 1s22s22p3.    В. 1s22s22p63s1.          Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. ЭО.             3. Э2О5.           4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. Э(ОН)2.      в. НЭО3.         г. НЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.        Б. В пределах главной подгруппы.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 2

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым.             Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.                 Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом электронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl.        Б. Be и B.       В. Кr и Xe.     Г. Mo и Se.

 

  1. (2 балла). p-Элементом является:

А. Скандий.   Б. Барий.        В. Мышьяк.    Г. Гелий.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d104s2 соответствует элементу:

А. Кальцию.  Б. Криптону.  В. Кадмию.    Г. Цинку.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(ОН)2.    Б. Мg(ОН)2.    В. Cа(ОН)2.    Г. Cr(ОН)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg — Ca — Zn.    Б. Al — Mg — Ca.     В. Sr — Rb — K.       Г. Ge — Si — Sb.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.           Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22  нейтрона, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Алюминий.                        II. Калий.       III. Селен.       IV. Магний.

Электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p1.

Б. 1s22s22p63s2.

В. 1s22s22p63s23p63d104s24p4 .

Г. 1s22s22p63s23p63d104s1.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. Э2О3.           3. ЭО.             4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. Э(ОН)2.      в. Э(ОН)3.       г. Н2ЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.  Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.        Б. В пределах главной подгруппы.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 3

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н. Бором.              Б. Д. Менделеевым.

В. Г. Мозли.               Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме.

Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоев в атоме.

Г. Число нейтронов в атоме.

 

  1. *(2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Ba и K.      Б. Sb и Bi.      В. Ti и Ge.      Г. Kr и Fe.

 

  1. (2 балла). d-Элементом является:

А. Калий.       Б. Кремний.   В. Аргон.       Г. Медь.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...3d54s2 соответствует элементу:

А. Брому.        Б. Кальцию.   В. Марганцу.  Г. Хлору.

 

  1. (2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А. CrО.           Б. Cr2O3 .         В. CrО3.          Г. FeО.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Al — Ga — Ge.     Б. Ca — Sr — Ba.      В. K — Na — Li.       Г. Mg — Ca — Zn.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. ЭО.            Б. Э2О3.           В. Э2О5.          Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 30  нейтронов, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Бор.             II. Бром.         III. Фосфор.   IV. Литий.

Электронная формула:

А. 1s22s22p1.

Б. 1s22s1.

В. 1s22s22p63s23p3.

Г. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О.                        2. Э2О3.           3. Э2О5.           4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.           б. НЭО3.         в. Н3ЭО3.        г. НЭО4.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств.  Объясните ответ.

 

13.  (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно,  а свойства элементов — периодически?

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Вариант 4

 

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

 

  1. (2 балла). Протоны были открыты:

А. Г. Паули.               Б. Э. Резерфордом.

В. Дж. Томсоном.                 Г. Д. Чедвигом.

 

  1. (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы.

Б. Периода.

В. Ряда.

Г. Порядковому.

 

  1. *(2 балла). «Собственное вращение» электрона характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

 

  1. (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. Sn и Si.      Б. As и Se.      В. Zn и Ca.     Г. Mo и Te.

 

  1. (2 балла). f-Элементом является:

А. Германий.             Б. Калий.        В. Селен.        Г. Уран.

 

  1. (2 балла). Электронная конфигурация ...4s24p6 соответствует элементу:

А. Брому.        Б. Железу.      В. Неону.        Г. Криптону.

 

  1. (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ga(OH)3.    Б. Mg(OH)2 .   В. LiOH.         Г. Sc(ОH)2.

 

  1. (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. K — Rb — Sr.       Б. Al — Mg — Be.     В. Be — Li — Cs.      Г. Ge — Sn — Sb.

 

  1. (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s1 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О.                       Б. Э2О3.           В. ЭО2.           Г. ЭО3.

 

10.  (2 балла). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24  нейтрона, обозначают:

А. .      Б. .      В. .      Г. .

 

 

 

 

 

 

 

 

11.  (9 баллов). Установите соответствие.

Элемент:

I. Азот.            II. Кальций.   III. Кремний.             IV. Сера.

Электронная формула:

А. 1s22s22p3.

Б. 1s22s22p63s23p4.

В. 1s22s22p63s23p2.

Г. 1s22s22p63s23p64s2.

Формула высшего оксида:

1. ЭО.             2. ЭО2.                        3. Э2О5.           4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида:

а. Н2ЭО4.        б. Э(ОН)2.      в. Н2ЭО3.        г. НЭО3.

 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

 

12.  (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств.  Обоснуйте ответ.

 

13.  (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

 

14.  (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

 

15.  (5 баллов). Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

 

 

 

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. и др.

22346

Комментарии  

 
0 Pheonix 20 марта 2013, 13:59
Не очень сложная контрольная. Очень хорошо, что во всех вариантах задания подобные. А то часто бывает, что в одном варианте задания вообще элементарные, а в другом очень сложные.
Ответить Ссылка