Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История
гдз

Кислоты.

Общие химические свойства кислот

  1. Изменяют окраску индикаторов:

лакмус – в красный

фенолфталеин – бесцветный (не изменяет окраску)

метилоранж – в розовый

 

  1. Взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода.

Таким образом, реагируют кислоты неокислители и все металлы, расположенные в электрохимическом ряду до водорода.

Fe + H2SO4 (разб.)           Fe SO4 +  H2

Ca + 2 H3PO4 Ca (H2PO4 )2 + H2

однако

Cu  +  HCl

Ag  +  H2SO4 (разб.)

 

  1. Реагируя с аммиаком и его водными растворами, слоты образуют соли аммония:

NH3 + HCl             NH4Cl

NH3 + H2SO4 NH4HSO4

NH3 + H3PO4 NH4 H2PO4

Средняя соль не образуется из-за её полного гидролиза.

 

  1. Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами

HCl + CuО            CuCl2 + H2O

Al2O3 + H2 SO4 Al2 (SO4 )3 + H2O

 

  1. Кислоты реагируют с гидроксидами (реакция нейтрализации)

HCl + NaOH           NaCl + H2O

H3PO4 + 3KOH          K3 PO4 + 3 H2O

 

  1. Кислоты реагируют с солями. Этот тип реакций обмена имеет свои особенности:

a)    более сильная кислота вытесняет более слабую

Ca CO3 + 2 HCl          Ca Cl2 + H2O + CO2

Na2SiO3 + H2O + CO2 Na2CO3 + H2 SiO3

KH CO3 + CH3COOH              CH3COOK + H2O+ H2O

FeS + 2HCl            FeCl2 + H2 S

b)    в отдельных случаях более слабая кислота вытесняет более сильную

СuSO4 + H2S           СuS + H2 SO4

3Ag NO3 + H3PO4 Ag3 PO4 + 3 HNO3

c)    различия в силе кислот  H2 SO4 ,  HNO3 и    HCl   не велики, однако взаимное вытеснение возможно, если осадок нерастворим в образующейся  кислоте

Ba(NO3)2 + H2 SO4p-p Ba SO4 + 2 HNO3

BaCl2p-p + H2 SO4p-p Ba SO4 + 2 HCl

AgNO3 p-p + HCl               AgCl + HNO3

d)    концентрированная серная кислота в силу своей не летучести и термической устойчивости вытесняет из твердых солей  HCl  и  HNO3

K NO3тв + H2 SO4конц. KHSO4 + HNO3

NaClтв + H2 SO4конц KHSO4 + HСl

2 NaClтв + H2 SO4конц K2 SO4 + 2 HСl

 

Способы получения кислот.

  1. Бескислородные кислоты получают:

a)    растворением соответствующих газов в воде:

HClг + H2 O           HClp-p

H2S  + H2 O            H2Sp-p

b)    по реакции обмена:

FeS + HCl               FeCl2 + H2S

 

  1. Кислосодержащие кислоты можно получить:

a)    растворением кислотных оксидов в воде:

P2 O5 + 3 H2 O            2 H3PO4

CO2 + H2 O            H2 CO3

SO3 + H2 O            H2 SO4

b)    азотную кислоту получают растворением в воде оксида азота (IV) в присутствии кислорода:

4NO2 + O2 + 2H2 O          4HNO3

c)    окисление неметаллов кислотами-окислителями:

3P + 5HNO3 + 2H2 O          3 H3PO4 + 5NO

d)    электролизом водных растворов солей:

2 СuSO4 + 2H2 O              2Cu + O2 + 2 H2 SO4

2315