Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История

Теория электролитической диссоциации.Электролитическая диссоциация...

Теория электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

 

ПЛАН ОТВЕТА:

  1. Электролиты.
  2. Положения теории электролитической диссоциации.
  3. Степень электролитической диссоциации.
  4. Классификация электролитов.
  5. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи.
  6. Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной сильнополярной связью.
  7. Диссоциация кислот.
  8. Диссоциация оснований.
  9. Диссоциация солей.

 

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Эти вещества имеют ионную и ковалентную сильнополярную связи. Электролитами являются кислоты, основания, соли. Поведение электролитов в растворе объясняет теория электролитической диссоциации, сформулированная Сванте Аррениусом в 1887 году. Теория состоит из следующих положений:

  1. При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый. Обратная реакция называется моляризацией.
  2. Под действием электрического напряжения катионы двигаются к катоду, а анионы – к аноду.
  3. Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита, температуры, концентрации.

Степень электролитической диссоциации – это величина, которая показывает отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе. Обозначается a. Измеряется в % (долях). N – общее число молекул в растворе, n – число диссоциированных молекул.

В зависимости от величины степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые:

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

1.

Сильные

> 0,3

KOH, NaOH, HCl, H2SO4Na2SO4, Al2(SO4)3.

2.

Слабые

< 0,3

H2S, H2CO3, Cu(OH)2Fe(OH)3, NH4OH

Сильные электролиты имеют значение степени диссоциации более 0,3. В их растворах практически нет молекул, есть только ионы. Сильными электролитами являются все соли, щёлочи, азотная, соляная и серная кислоты. К слабым электролитам относятся электролиты со степенью диссоциации меньше 0,3. В их растворах есть и ионы, и молекулы, причём молекул больше. К ним относятся нерастворимые основания гидроксид аммония, угольная, фосфорная, сернистая и кремниевая кислоты.,

Рассмотрим механизм диссоциации веществ с ионным видом связи на примере хлорида натрия (см. таблицу). Он состоит из трёх этапов:

  1. ориентация полярных молекул воды (диполей) вокруг кристалла и расшатывание кристаллической решётки под действием хаотичного движения молекул воды;
  2. разрушение кристаллической решётки – диссоциация хлорида натрия;
  3. гидратация – окружение молекулами воды ионов натрия и хлора (образование гидратированных ионов).

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью включает в себя дополнительный этап:

  1. ориентация полярных молекул воды вокруг полярной молекулы электролита;
  2. изменение вида связи с ковалентной полярной на ионную;
  3. диссоциация электролита;
  4. гидратация ионов.

Все кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотного остатка.

Полная диссоциация:          H2SO4 ® 2H+ + SO42-

Ступенчатая диссоциация: H2SO4 ® H+ + HSO41-

HSO41- ® H+ + SO42-

Основания в водных растворах диссоциируют на гидроксид-ионы и ионы металла.

Полная диссоциация:          Ba(OH)2 ® Ba2+ + 2OH1-

Ступенчатая диссоциация: Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH1-

BaOH+ ® Ba2+ + OH1-

Средние соли диссоциируют в водных растворах на ионы металла и ионы кислотного остатка:

CaCl2 ® Ca2+ + 2Cl1-

Al2(SO4)3 ® 2Al3+ + 3SO42-

Кислые соли диссоциируют на ионы металла, ионы водорода и ионы кислотного остатка:

NaHSO4 ® Na+ + H+ + SO42-

6401

Комментарии  

 
0 Lamer 22 марта 2013, 21:30
Интересная статья, очень хорошо расписано как происходит диссоциация ионов в растворе, здесь только не хватает абзаца про практическое применение электролитов в жизни
Ответить Ссылка